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氦相对原子量的计算方法

新闻来源:365bet网址开户   发布时间:2019-05-29 00:20  点击:
质量响应
相对原子量是元素的平均原子质量与核素原子12C的质量的1/12的比率。
由于实际原子量很小,例如,氢原子的实际量是1,用实际质量计算是非常麻烦的。
674x10(-27)kg(仅限形式,10(-27)表示科学记数法。这意味着10至27的幂。同样适用。)氧原子的质量为2。
657 x 10(-26)公斤
碳-12原子的质量为1。
993 x 10(-12)千克
当计算水分子的质量时,计算它是非常不舒服的(水分子由两个氢原子和一个氧原子组成)。
计算其他更复杂的分子量将更成问题。
因此,国际上定义了相对原子质量和相对分子质量用于表示原子和分子之间的质量比。
在国际上,碳-12原子的质量被分成12个相等的部分(其中一个具有碳原子,其核包含6个质子和6个中子,它们总共12个你所谓的Carbon 12。
当然,还有14个中子和8个质子加到14个像碳-14。
碳-12而不是碳-14是国际上选择的,因为当碳-12用作标准时,其他原子的相对原子质量接近整数。易于记忆和易于使用。
每分钟的质量如下。
993 x 10(?26)/ 12 = 1。
661 x 10(-27)公斤。
然后,将该数字与其他原子的实际数量进行比较的结果称为该原子的相对原子质量。
例如,氧原子的相对原子量如下确定。
657 x 10(-26)/ 1。
661×10(-27)= 16(近似),即氧原子的相对原子质量约为16,并且16用于计算。
这更容易。
还计算了其他原子的相对原子量。
相对原子量是一个单位,它是“1”,但经常被省略。




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